作业帮一道高二化学题（第11题）将详细点,特别是第二小题,为什么是0.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:48:02
一道高二化学题（第11题）将详细点,特别是第二小题,为什么是0.
一道高二化学题（第11题）
将详细点,特别是第二小题,为什么是0.
一道高二化学题（第11题）将详细点,特别是第二小题,为什么是0.
首先题目中两种物质等浓度等体积混合,完全反应后钠离子的浓度大于A离子浓度,说明HA是弱酸,A离子在溶液中部分水解,所以才会有钠离子浓度大于A离子浓度.知道后开始看题：
1、小于号,要特别记住,水解都是部分水解,甚至是很少的部分水解,原本反应后A都是离子存在,后来A水解生成了HA,但也只是少部分水解,所以A离子的浓度更大.
2、等于.化学反应前后物质守恒,原本HA溶液中A离子的浓度是0.1,反应后A离子浓度不变,再后来一部分水解成HA,HA的浓度加上未水解的A离子的浓度就是原来的A的浓度,所以为0.1.
3、大于.因为混合溶液是显碱性的,而HA虽然为弱酸,但也是酸性的,碱性中的OH肯定比酸性中的多的多.
4、大于.0.2的HA和0.1的氢氧化钠混合后,得到0.1的HA和0.1的NaA,两者一个要电离一个要水解,得到H离子和OH,但PH小于7,酸性,即H离子比OH多,所以HA的电离程度要大于NaH的水解程度.
（1）＜ 如果A-不水解的话，那么Na+的浓度就应该等于A-的浓度，但是现在Na+的浓度就应该大于A-的浓度，证明A-要水解，但是水解的程度肯定很小的，A-+H2O=可逆=HA+OH- 所以＜
（2）= A-+H2O=可逆=HA+OH- 根据物料守恒，不管你怎么水解 怎么电离，A-应该是守恒的，所以HA+A-的浓度就应该与原来的浓度相等 都是0.2mol/l 但是该酸...
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（1）＜ 如果A-不水解的话，那么Na+的浓度就应该等于A-的浓度，但是现在Na+的浓度就应该大于A-的浓度，证明A-要水解，但是水解的程度肯定很小的，A-+H2O=可逆=HA+OH- 所以＜
（2）= A-+H2O=可逆=HA+OH- 根据物料守恒，不管你怎么水解 怎么电离，A-应该是守恒的，所以HA+A-的浓度就应该与原来的浓度相等 都是0.2mol/l 但是该酸与氢氧化钠等体积混合，相当于体积扩大了2倍，所以浓度变为原来的一半 0.1mol/L
(3)＞ 水解产生OH-
（4）＞ 电离大于水解才显酸性，水解大于电离就显碱性了！
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