作业帮高中化学问题 4道题50分 详细点哦问几道化学题,希望能详细回答1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （C)A．6 B．12 C．26 D．302．某金属氧化物在光照下可
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 12:53:05
高中化学问题 4道题50分 详细点哦问几道化学题,希望能详细回答1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （C)A．6 B．12 C．26 D．302．某金属氧化物在光照下可
高中化学问题 4道题50分 详细点哦
问几道化学题,希望能详细回答
1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （C)
A．6 B．12 C．26 D．30
2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气水体中的污染物,下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是 (A)
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2
3．已知某溶液中存在较多的SO42－、NO3－,则溶液中不能大量存在的离子组是 (D)
A．H＋、A13＋、C1－ B．Na＋、NH4＋、I－
C．Mg2＋、Br－、Fe2＋ D．Mg2＋、Ca2＋、F－
4．将0.2mol.L—1HCN溶液和0.1mol.L—1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) (B)
A．c(HCN) c(CN—)
C．c(HCN)—c(CN—)= c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—)=0.2mol .L—1
高中化学问题 4道题50分 详细点哦问几道化学题,希望能详细回答1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （C)A．6 B．12 C．26 D．302．某金属氧化物在光照下可
第一题
同主族的就是最外层电子数一样,只能差整层了,1层或N层相连的,于是可能差8个,18个,32个,（2n^2个）,8+18个（C）,8+18+32个……
第二题
既然是消除污染,生成物就应该没有污染,三氧化硫还是污染物了
第三题
CaF2是难溶物
第四题
溶液中只有Na+,H+两种阳离子,CN-,OH-两种阴离子,既然是碱性所以c(OH-)>c(H+),电荷守恒得出c(Na+)> c(CN-)
再解释ACD
A 溶液可以看作HCN和NaCN等量混合,如果CN-不水解,HCN不电离,则c（HCN）=c（CN-）,但是CN-水解程度大于HCN电离（溶液显碱性）所以c(HCN)>c(CN-) 故A错
C c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(CN-) (电荷守恒)
c(CN-) + c(HCN) =2c(Na+) (HCN和NaCN等量混合,元素守恒)
消去Na+得到c(HCN)-c(CN-)= 2c(OH-)-2c(H+) C错
D 混合前c(HCN)+ c(CN-)是0.2mol/L的但是等体积混合后浓度减半（还要假设没有体积变化）D错
第一题...LZ看看元素周期表..看原子序数就知道了..
第二题...消除污染 ....二氧化硫的破坏力没有三氧化硫大..增加污染了
第三题...硫酸钙...这个东西就是石膏...溶解度不大...微溶的
第四题...氢氰酸是弱酸...电离很少...所以CN—没有Na+多...LZ注意溶液是碱性的......
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第一题...LZ看看元素周期表..看原子序数就知道了..
第二题...消除污染 ....二氧化硫的破坏力没有三氧化硫大..增加污染了
第三题...硫酸钙...这个东西就是石膏...溶解度不大...微溶的
第四题...氢氰酸是弱酸...电离很少...所以CN—没有Na+多...LZ注意溶液是碱性的...
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1、对于第一主族，可能存在8n+2情况，而其他主族只能是8n
2、看清题目是“下列有关该金属氧化物应用叙述不正确”应用！题设，以及BCD选项都是该金属氧化物的有效应用，而氧化二氧化硫是不可行的。
3、氟化钙——萤石，固体难溶，注意当硝酸根离子和氢离子共存是有氧化性，C选项因为没有氢离子，所以亚铁离子可以和硝酸根共存。
4、首先计算反应后理论粒子浓度：氢氰酸0.05，氰酸钠0...
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1、对于第一主族，可能存在8n+2情况，而其他主族只能是8n
2、看清题目是“下列有关该金属氧化物应用叙述不正确”应用！题设，以及BCD选项都是该金属氧化物的有效应用，而氧化二氧化硫是不可行的。
3、氟化钙——萤石，固体难溶，注意当硝酸根离子和氢离子共存是有氧化性，C选项因为没有氢离子，所以亚铁离子可以和硝酸根共存。
4、首先计算反应后理论粒子浓度：氢氰酸0.05，氰酸钠0.05，碱性，可见氰酸跟水解大于电离，故A错误，B正确，CD项可根据计算的粒子浓度以及电荷守恒，物料守恒证明错误。
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1其实核外电子数差值就是质子数差值 同主族的差2 8 18 26 26是最后两个周期的好好看看元素周期表就好了
2SO3和水成硫酸 成强酸 污染更大
3硫酸钙是难容的
4题目中溶液呈碱性则证明HCN的电离小于50% 则HCN》CN-
当然还是有水的电离所以C不对 D中等体积混合后溶液成2倍了则CN的总浓度成0.1了...
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1其实核外电子数差值就是质子数差值 同主族的差2 8 18 26 26是最后两个周期的好好看看元素周期表就好了
2SO3和水成硫酸 成强酸 污染更大
3硫酸钙是难容的
4题目中溶液呈碱性则证明HCN的电离小于50% 则HCN》CN-
当然还是有水的电离所以C不对 D中等体积混合后溶液成2倍了则CN的总浓度成0.1了
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1. 只有这几种可能2，8，18，32，四个答案没有一个对。楼上数出26来，数错了吧？
2. 形成酸雨的是SO3：H2O + SO3 ＝ H2SO4,而不是SO2，所以你的答案是对的。
3. 答案D是对的，CaF是固体。
4. 0.2 mol/L的HCN与0.1mol/L的NaOH等体积混合生成0.05mol/L的NaCN和剩下0.05mol/L的HCN（体积加倍，浓度各减...
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1. 只有这几种可能2，8，18，32，四个答案没有一个对。楼上数出26来，数错了吧？
2. 形成酸雨的是SO3：H2O + SO3 ＝ H2SO4,而不是SO2，所以你的答案是对的。
3. 答案D是对的，CaF是固体。
4. 0.2 mol/L的HCN与0.1mol/L的NaOH等体积混合生成0.05mol/L的NaCN和剩下0.05mol/L的HCN（体积加倍，浓度各减半）。
pH = pKa + log [CN-]/[HCN] = 9.21 + log 50/50 = 9.21
CN- + H2O = HCN + OH-
CN-水解，提供了HCN，则：
c(CN-)
答案为：B
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1、各周期元素种类数分别是2、8、8、18、18、32、32、50，所以同主族两种元素原子核外电子数差值可能为上述数字，也可能是两个或几个周期元素数的和，所以选C。如氟和溴，原子核外电子数差值就是35-9=26.
2、选A的原因是，即使可以把二氧化硫氧化成三氧化硫，也还是可以形成酸雨的，并没有消除污染。
3、选D的原因是，镁离子和氟离子可以结合成微溶物质氟化镁（MaF2)和难溶物质...
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1、各周期元素种类数分别是2、8、8、18、18、32、32、50，所以同主族两种元素原子核外电子数差值可能为上述数字，也可能是两个或几个周期元素数的和，所以选C。如氟和溴，原子核外电子数差值就是35-9=26.
2、选A的原因是，即使可以把二氧化硫氧化成三氧化硫，也还是可以形成酸雨的，并没有消除污染。
3、选D的原因是，镁离子和氟离子可以结合成微溶物质氟化镁（MaF2)和难溶物质氟化钙（CaF2).
4、溶液显碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度。而溶液中只有氢氧根、氢离子、钠离子和氢氰根四种离子，根据溶液中正负电荷总数守恒，既有c(OH-)> c(H+)，就必有c(Na+)> c(CN—)。
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1:第2，3周期分别与第4，5周期同主族的元素都差26，如Br是35号，F是9号
2：金属氧化物是用来消除空气水体中的污染物，不能把SO2氧化为SO3，否则会使酸雨酸性更强。其他生成无害无毒气体。
3：A中有H＋，与NO3－在一起有强氧化性，但无影响。
B中无强氧化性，可大量存在
C同B
D中Ca2＋与F－，SO42－不能大量存在，形成难溶...
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1:第2，3周期分别与第4，5周期同主族的元素都差26，如Br是35号，F是9号
2：金属氧化物是用来消除空气水体中的污染物，不能把SO2氧化为SO3，否则会使酸雨酸性更强。其他生成无害无毒气体。
3：A中有H＋，与NO3－在一起有强氧化性，但无影响。
B中无强氧化性，可大量存在
C同B
D中Ca2＋与F－，SO42－不能大量存在，形成难溶的CaF2与微溶的CaSO4。
4：[Na+] + [H+] = [CN-] + [OH-] (电荷守恒) ⑴
2[Na+] = [CN-] + [HCN] (元素守恒) ⑵
2[H+] + [HCN] = 2[OH-] + [CN-] (上面两式消去Na+得到) ⑶
因为溶液显碱性，所以[OH-] > [H+] ，根据⑶可知c(HCN) > c(CN—)，故A错；根据⑴可知c(Na+)> c(CN—)，B对；根据⑶可知c(HCN)—c(CN—)= 2c(OH-)-2c(H+)，C错；因为等体积混合，浓度减半，c(HCN)+ c(CN—)=0.1mol .L-1
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