一大学化学题用道尔顿分压原理.1L含潮湿空气样品的容器,20摄氏度时压强为101.6kpa,将该容器冷却到-10摄氏度,使水蒸汽冷凝为冰,容器内空气压强降至80.9KPA.计算潮湿空气中水的质量.求详解.然

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 02:50:58

一大学化学题用道尔顿分压原理.1L含潮湿空气样品的容器,20摄氏度时压强为101.6kpa,将该容器冷却到-10摄氏度,使水蒸汽冷凝为冰,容器内空气压强降至80.9KPA.计算潮湿空气中水的质量.求详解.然
一大学化学题用道尔顿分压原理.
1L含潮湿空气样品的容器,20摄氏度时压强为101.6kpa,将该容器冷却到-10摄氏度,使水蒸汽冷凝为冰,容器内空气压强降至80.9KPA.计算潮湿空气中水的质量.
求详解.
然后我自己做的时候问题是,当温度降到-10的时候,容器里的压强是不是只有空气产生,空气此时体积是不是就是容器体积1L?

一大学化学题用道尔顿分压原理.1L含潮湿空气样品的容器,20摄氏度时压强为101.6kpa,将该容器冷却到-10摄氏度,使水蒸汽冷凝为冰,容器内空气压强降至80.9KPA.计算潮湿空气中水的质量.求详解.然
当温度降到-10的时候,容器里的压强只有空气产生,空气此时体积就是容器体积1L.
1、求20度时的空气的分压
P2(空气）V = n (空气）RT2
P1(空气）V = n(空气）RT1
P1/ P2 = T1/T2
P1(空气）= P2(T1/T2)
= 80.9 *(293 / 263)
= 90.13 (kPa)
2、求20度时水蒸汽的分压
P总 = P（空气）+P（H2O）
P(H2O) = 101.6 - 90.13 = 11.47 9kPa)
3、求20度时水蒸汽的质量
P(H2O) V = [m (H2O)/ 18 ]RT
m(H2O) = 11.47 *1*18 / 8.314 * 293
= 0.085 (g)

肯定啊，这里说的压强特指气体的压强，难道你指望冰来给你整个容器壁产生压强啊。还有体积，只要是固定容器，它中间的气体的体积就是它的容积。。。具体怎么做我就不记得了，物理化学丢了一年了。我是在说，，，-10度时候空气里含不含水蒸气啊喂。。。
还有我在求详解。。。你不能用一句这样就那样了。。。人家都告诉你水蒸气变成冰了。水蒸气变成冰，就是空气中的气态水结冰了，先液化再凝固。减小的压强就是水蒸气造...

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肯定啊，这里说的压强特指气体的压强，难道你指望冰来给你整个容器壁产生压强啊。还有体积，只要是固定容器，它中间的气体的体积就是它的容积。。。具体怎么做我就不记得了，物理化学丢了一年了。

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一大学化学题用道尔顿分压原理.1L含潮湿空气样品的容器,20摄氏度时压强为101.6kpa,将该容器冷却到-10摄氏度,使水蒸汽冷凝为冰,容器内空气压强降至80.9KPA.计算潮湿空气中水的质量.求详解.然道尔顿的分压原理是什么道尔顿分压定律能否用在实际气体?为什么? 道尔顿分压定律的本质道尔顿分压定律是不是违背理想气体公式? 什么是道尔顿分压定律?讲得易懂些? 道尔顿分压定律中的摩尔分数,该怎么理解? 道尔顿分压定理是在什么课程中学的? 一到高中化学题（物质量浓度）,懂了就给采纳,含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL,其中硫酸铜的量浓度为1mol/L,硫酸量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液,求所得溶化学题：1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA.哪里错了? 高一化学题求详细解答谢谢~~~下面两句话有错误吗 A.10mol质量分数为98%的硫酸用水稀释至100ml 硫酸的质量分数为9.8%B.一定温度下 1L0.50mol/L 氯化铵溶液和2L0.25mol/L 氯化铵含铵根离子物质什么是理想气体的道尔顿分压定律?写出数学表达式,并说明式中各符号的意义道尔顿分压定律只对理想气体适用么?如题道尔顿分压公式最后算出的压力p是什么单位道尔顿分压定律和阿麦加分体积定律是否矛盾分压定律是同体积分压分容积定律是同压分体积1、两者在推导时,一个假定总容积不变,一个假定总压不变,两者是否矛盾?2、混合气体熵增,用的是必修一的化学题4.48L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA.哪里错了大学普通化学题, 大学有机化学题.