化学选修4化学平衡可逆反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2(g)在一定条件下形成平衡状态,改变条件能否引起平衡移动,CO浓度有何变化?必采纳!⑴增加水蒸汽浓度 ⑵加入更多的碳 ⑶增加H2浓

化学选修4化学平衡可逆反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2(g)在一定条件下形成平衡状态,改变条件能否引起平衡移动,CO浓度有何变化?必采纳!⑴增加水蒸汽浓度 ⑵加入更多的碳 ⑶增加H2浓 高二化学题目,影响化学平衡的条件（1）、化学反应C（s）+H2O（g）＝CO(g）＋H2(g）（注：这个反应是可逆反应）,且正反应为吸热反应,达到平衡时,下列叙述正确的是（ ）A、升高温度正反应 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时 对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是A.达到化学平衡时：4U正（O2)=5U逆（NO2）B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消 可逆反应速率（说明理由 )17．对可逆反应4(NH3)g＋5(O2)g 4(NO)g＋6(H2O)g,下列叙述正确的是  A A 达到化学平衡时,4 正O2᠄ 如何理解化学可逆反应和化学平衡? 可逆反应 C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 恒容时 V（H2O）=V（H2) 为什么不能判断达到化学平衡状态?不好意思没说清楚 V指反应速率 高二化学 选修四第二章 化学反应速率与化学平衡 选择题在一体积固定的密闭容器中发生可逆反应R(g)+P(g)→Q(g)+S(g),反应达到平衡状态的标志是A.R,P,Q,S浓度相等 B.反应前后压强不变 C.反应前后 1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到 1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用 选修4的化学能量计算CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2O（g) △H=-41又因为H2O（g）==H2O（l） △H=-44则CO（g）+H2O（l）==CO2（g）+H2（g） △H为什么会等于+3我以后在计算这里的时候该注意什么 11月27日化学名师导学：40页：（4）判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度,压强对化学平衡移动的影响.对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在任意状态下,生成物的浓度和 可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)； ΔH 人教版化学选修4第二章第三节化学平衡的课后习题答案? 化学选修四化学平衡移动的因素训练 对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）该可逆反应在10L的密闭中进行30秒后水蒸气的物质的量增加了0.45mol.请分别用o2 no h2o表示该可逆反应的反应速率还有NH3 化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)