像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中,完全反应得到气体22.4L(标况,全为NO),向反应后溶液中加入足量NaOH,则生成沉淀的质

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 01:17:52

像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中,完全反应得到气体22.4L(标况,全为NO),向反应后溶液中加入足量NaOH,则生成沉淀的质
像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中
,完全反应得到气体22.4L(标况,全为NO),向反应后溶液中加入足量NaOH,则生成沉淀的质量是多少?
例2:将11.9g的Mg,Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH中,合金质量减少了2.7g,另取等质量的合金于过量稀硝酸中,生成气体6.72L(标况)NO,向反应后溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2+,Al3+,Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量是多少?
例3:由Al,CuO,Fe2O3组成的混合物共10g,放入500mL,某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL的NaOH溶液时,得到沉淀最多.则盐酸浓度为多少?
最重要的是做这类题的思路和方法!

像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中,完全反应得到气体22.4L(标况,全为NO),向反应后溶液中加入足量NaOH,则生成沉淀的质
在化学的学习中最重要的应用的2中方法是：电子守恒与元素守恒的方法.
比如在这个题目中的例题1应用的就是电子转移的思想.无论铁生成的是三价铁离子还是二价的铁离子,铁与镁失去的电子都被N得到,N元素得到3mol电子,铁的离子与镁的离子就带了3mol的负电荷这样就需要3mol的OH- 沉淀的质量加上原来的金属的质量就是生成的沉淀的质量.
例题2：思路与例题1是一样的.我们只需要看与稀硝酸的反应就行了.三者都反应失去的电子为0.3molNO*3=0.9mol 所以沉淀的质量就是金属的质量加上0.9molOH-的质量
例题3 是元素守恒的思想,你可以写出方程式看出所加入的NaOH最终都是生成了NaCl所以就可以求盐酸的质量了
回答的很辛苦,希望可以把分给我

像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中,完全反应得到气体22.4L(标况,全为NO),向反应后溶液中加入足量NaOH,则生成沉淀的质关于化学中金属与碱的反应以及一些复分解反应一、课内讲的是金属与碱一般不发生反应但我感觉更活泼的金属应该能和比他稳定的金属的碱发生反应（就像金属与比他稳定的金属的盐酸与金属金属氧化物金属盐的反应顺序?比如HCl 与 Fe Fe2O3 Cu FeCo3 混合溶液反应顺序希望介绍的详细点有关化学反应先后顺序的问题.在以下各反应中,像一种金属与多种酸或多种盐的混合溶液,一种酸与多种碱的混合溶液（或是反过来）,一种盐与多种酸或碱,一种盐与多种盐的混合溶液的这类金属与酸反应,如何判断金属中的杂质一杯混合液中有碱,盐,金属,金属氧化物.滴入一种酸,酸与这几种物质反应的先后顺序是什么?（假设这些碱,盐,金属,金属氧化物都可与酸反应）如何判断酸与金属氧化物反应后生成的金属化合物中金属的化合价是什么硝酸盐如何与金属反应二氧化硫通入氯化钡与稀硝酸的混合溶液反应的化学方程式 Ba(OH)2到入H2SO4和HCl的混合溶液.与哪个先反应? 根据各种金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的化学性质高中化学氢氧化铜的归纳总结就是氢氧化铜与一些有机物反应的现象.类似于一些题目说氢氧化铜能不能分别哪些哪些物质.就像与蛋白质反应呈紫色这种.与甘油葡萄糖啊等等金属和氧气发生反应的情况如何?金属都能与氧气发生反应吗?那反应情况如何? 如何验证混合金属中含镍?最好运用可实际操作的电解池反应提供阴阳两极的反应,及放电情况 14g铜银合金与一定浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L氧气混合,通入水中,完全反应,问原合金中的铜的质量这是个选择题目,答案看你们能想出来不反正我考虑这题目的时候想银反应不反应, 如何判断金属与酸反应后质量是否增加金属与酸反应溶液密度如何变化金属与酸反应的先后顺序如铁和铝的混合粉末投入足量稀盐酸中,谁先反应?