60ml0.01mol/lKOH溶液的PH为12,40ml0.05mol/l2SO4溶液的PH为2,两溶液混合后,溶液的PH为多少?

60ml0.01mol/lKOH溶液的PH为12,40ml0.05mol/l2SO4溶液的PH为2,两溶液混合后,溶液的PH为多少?
60ml0.01mol/lKOH溶液的PH为12,40ml0.05mol/l2SO4溶液的PH为2,两溶液混合后,溶液的PH为多少?

60ml0.01mol/lKOH溶液的PH为12,40ml0.05mol/l2SO4溶液的PH为2,两溶液混合后,溶液的PH为多少?
题目有点小问题,0.05mol/L的硫酸pH=1；我下面的计算姑且认为浓度是0.005mol/L
算出氢氧根的物质的量=60×0.01=0.6mmol；
氢离子的物质的量=40×0.005×2=0.4mmol;
反应后总体积=40+60=100ml;
反应后氢氧根的物质的量=0.6-0.4=0.2mmol;
反应后氢氧根浓度=0.2/100=2×10^-3mol/L;
氢离子浓度=Kw/c(OH-)=5×10^-12;
pH=-lg(c(H+))=11.3;

不是 是1
[(0.06*10^-12)+0.04*10^(-2))]/0.1

肯定不是7，溶液是酸性的。但两个溶液体积是直接相加吗。理论上体积是小于100ml的\7
氢离子浓度是，0.034摩尔每升\7
转换成十的负对数就是ph