pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:35:52
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的

pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11
按体积比9:11反应,酸过量
则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3
反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的负12次方么?

pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的
中和反应：
H+ +OH- ====H2O
现在有
11*10^-2mol的H+
和
9*10^-2mol的OH-
你说反应完之后H+剩多少?

pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为7；pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸按体积比9:11反应，说明pH=12的NaOH溶液为9份，pH=2的硫酸溶液为11份。pH=12的NaOH溶液中n（OH-）=9v*10^-2，pH=2的硫酸溶液n（H+）=11V*10^-2，酸过量，则则反应后c(H+)=(11v*10^-2-9v*10^-2)/（20v）=10^-3...

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pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为7；pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸按体积比9:11反应，说明pH=12的NaOH溶液为9份，pH=2的硫酸溶液为11份。pH=12的NaOH溶液中n（OH-）=9v*10^-2，pH=2的硫酸溶液n（H+）=11V*10^-2，酸过量，则则反应后c(H+)=(11v*10^-2-9v*10^-2)/（20v）=10^-3 。

收起

把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体 PH=1的硫酸与PH=12的NAOH溶液混合,要使溶液呈中性,盐酸和NAOH溶液的体积比为?要过程 酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比? pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,混合后溶液的pH最接近于 PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释 溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少? RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. 室温下,pH=2的硫酸升高到100℃时pH=?pH=2的NaOH溶液升高到100℃时pH=?为什么? PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ） PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值. pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11的体积混合后,溶液的pH为多少,若按11比9的体积混合后,溶液的pH为多少 把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph? 将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少? 计算溶液PH,那个lg的是怎么算的?计算原理?0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:PHPH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后PH0.005mol/L硫酸：溶液PH=PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是 把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11则强碱和强酸的体积比是?