将120毫升CH4,C2H4,C2H2的混合气体跟400毫升氧气混合,使之充分燃烧后干燥,冷却至原标准状况下,体积为305毫升,再用过碱石灰后,气体体积减小为125毫升,求原混合气体中各成分的体积分别是多少?

将120毫升CH4,C2H4,C2H2的混合气体跟400毫升氧气混合,使之充分燃烧后干燥,冷却至原标准状况下,体积为305毫升,再用过碱石灰后,气体体积减小为125毫升,求原混合气体中各成分的体积分别是多少?
将120毫升CH4,C2H4,C2H2的混合气体跟400毫升氧气混合,
使之充分燃烧后干燥,冷却至原标准状况下,体积为305毫升,再用过碱石灰后,气体体积减小为125毫升,求原混合气体中各成分的体积分别是多少?

将120毫升CH4,C2H4,C2H2的混合气体跟400毫升氧气混合,使之充分燃烧后干燥,冷却至原标准状况下,体积为305毫升,再用过碱石灰后,气体体积减小为125毫升,求原混合气体中各成分的体积分别是多少?
冷却至原标准状况下,体积为305毫升,表明气体燃烧后体积减少120+400-305=215ml,
过碱石灰后,气体体积减小为125毫升,表明二氧化碳305-125-180ML
利用方程式求解
设CH4,C2H4,C2H2体积分别为A B CML
CH4+ 2O2------>CO2+2H2O 减少体积
1 2 1 2
A A 2A
C2H4+3O2------>2CO2+2H20 减少体积
1 3 2 2
B 2B 2B
2C2H2+5O2------>4CO2+2H20 减少体积
2 5 4 3
C 2C 1.5C
A+B+C=120
2A+2B+1.5C=215
A+2B+2C=180,
A=60,B=10,C=50

CH4 60,C2H4 10,C2H2 50

可以用等量法求出来

楼主说一下温度吧 温度对水的状态 有影响

分析首先假如全是C2H4消耗氧气最多 为360毫升 全是CH4消耗氧气最少为240ML也就是说氧气充足 剩余气体305ML中肯定为氧气以CO2 305-125=180ML 为CO2体积 即0.18/22.4(mol)等同于碳原子 另外消耗的氧气为400-125=275ML 也就是说参与生成水反应的氧气为275-180=95ML 生成的水蒸气就为9...

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分析首先假如全是C2H4消耗氧气最多 为360毫升 全是CH4消耗氧气最少为240ML也就是说氧气充足 剩余气体305ML中肯定为氧气以CO2 305-125=180ML 为CO2体积 即0.18/22.4(mol)等同于碳原子 另外消耗的氧气为400-125=275ML 也就是说参与生成水反应的氧气为275-180=95ML 生成的水蒸气就为95+95=190ML 既0。19/22。4（MOL） 那么氢原子就为0。38/22。4（MOL） 也就是说碳氢比为9：19 而混合气体中碳氢比为 1：4 ，1：2，1：1 那么我设120毫升气体中有CH4X(MOL)..。Y(MOL)..z(MOL) 第一个方程就出来了（4X+2Y+Z）/3=19/9 第2个方程（X+Y+Z）X22。4=0。12ML第三个方程（1。5X+3Y+2。5Z）X22。4=0。275L 这样解出来X：Y；Z=6：1：5 既60ML10ML50ML 化学丢了4。5年了。。 不知道这个方法是不是太笨了。 呵呵

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