无机分化中的PH值问题怎么解决

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/24 06:28:16

无机分化中的PH值问题怎么解决
无机分化中的PH值问题怎么解决

无机分化中的PH值问题怎么解决
溶液的PH是根据氢离子数量来计算的.
PH的计算
（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数
如物质的量浓度为c mol/L的HnA溶液,c(H+)＝nc mol/L,pH＝－lg{c(H+)}＝－lg(nc).
（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况
若碱过量,一定要将c(OH－)通过KW＝1×10－14换算成c(H+),还要看看是不是在通常状况下.
（3）溶液稀释后pH的计算：
①对于强酸（或强碱）溶液,每稀释10倍,pH增大（或减小）一个单位,但无论稀释多少倍,pH都不可能等于7,只能接近7.
②对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数,强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大.
（4）两强酸或两强碱等体积混合后pH的计算：
①两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3.如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后,pH＝3.3.
②两强碱溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH大的减0.3.如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后,pH＝10.7.
注意：不论是溶液的稀释还是混合,在计算pH之前一定要首先判断溶液的酸碱性,若为酸性先求c(H+)再求pH,若为减性溶液先求溶液中的c(OH－),然后再通过KW＝1×10－14换算成c(H+),最后求pH.

pH=-lg[H+]

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