向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三价铁离子.为什么向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/20 20:36:53

向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三价铁离子.为什么向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三
向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三价铁离子.
为什么向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三价铁离子?它们反应的化学方程式呢?
那么为什么制备Fe(OH）2时，颜色会由白色变成淡绿色变成深绿色，最后变成红色？

向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三价铁离子.为什么向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n [3-n]
三价铁离子的外层轨道是 3d5 4s0 由于ds轨道都可以容纳电子,可以接受电子,尤其是具有配位功能的基团.
SCN- 是一种拟卤素离子,是一种很强的配位基团,可以提供电子.
通常Fe3+可以与1,2,3.或更多的SCN-形成配合物,他们都成血红色.所以该方法可以用来鉴定三价铁离子.在初高中写第一个方程式就可以.
至于颜色的问题,是因为化合物内电子轨道跃迁造成的,想了解该方面的内容,继续学习.
写完了发现楼主加内容了,我也只有跟着改了..
那么为什么制备Fe(OH）2时,颜色会由白色变成淡绿色变成深绿色,最后变成红色?没错吧?
因为Fe(OH)2的Fe为2价,不是稳定的氧化态,在空气中或水溶液中,因为含有氧,逐渐氧化,最后生成了三价的Fe(OH)3.三价铁的Fe(OH)3颜色是红棕色.从白色到红棕色的过程中,会产生淡绿,绿色,这是二者比例不同时,二价铁离子存在,体系对自然光的吸收不同...光学问题是一个物理过程...

向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三价铁离子.为什么向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三在盛有氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管.充分反应后,为什么要滴入几滴硫氰化钾溶液? 向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加少量硝酸银溶液,生成白色氯化银沉淀,继续向试管滴加氨水,为什么沉淀溶向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有什么现象为什么向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,继续向试管里滴加氨水,沉淀消失, 为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+,取少量溶液放入试管中,向溶液中滴加刘氰化钾溶液现象是?再加氯气,现象是写出相应反应的离子方程式. 向盛有少量的碳酸钠溶液的试管里加入澄清的石灰水,发生的反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象.为何看不到变浑浊的现象呢? 向盛有少量氧化铁的试管加入盐酸溶液,震荡,固体不溶解,可得出什么结论有关氯化银与氨水反应的向盛有少量氯化纳溶液的试管中滴少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了.解释上述现象向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了这现象应怎么解释? 在试管里滴入少量氯化铁溶液,再滴入几滴硫氰化钾溶液.观察发生的现象.实验 2：在试管里注入氯化铁溶液,滴入几滴硫氰化钾溶液.再加入稍过量铁粉,振荡片刻,观察发生的现象.实验 3：在上怎样区分,分别盛有少量碳酸钠,氯化钠,氯化钡溶液的三支试管向3支试管滴入什么试液向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾的离子方程式向盛有少量硫酸钠溶液的试管中滴入几滴氯化钡溶液和吉吉稀硝酸能观察到的现象是,相应的化学方程式是某人向盛有5％双氧水溶液的试管加入少量二氧化锰,然后将带火星的木条伸入试管,未见木条复燃,为什么...某人向盛有5％双氧水溶液的试管加入少量二氧化锰,然后将带火星的木条伸入试管,未向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置.溶液分为两层,下层成什么颜色,为什么? 向盛有过氧化钠的试管中加水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液,溶变红,过了一会,红色又退去了,为什么?..