离子与原子的氧化还原性我一直没搞懂这个问题我上网查,有的说原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱那不正好是相反的么?还是不太懂?是说第一个网址说的是错的是么

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 06:42:24
离子与原子的氧化还原性我一直没搞懂这个问题我上网查,有的说原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱那不正好是相反的么?还是不太懂?是说第一个网址说的是错的是么

离子与原子的氧化还原性我一直没搞懂这个问题我上网查,有的说原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱那不正好是相反的么?还是不太懂?是说第一个网址说的是错的是么
离子与原子的氧化还原性
我一直没搞懂这个问题
我上网查,有的说原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱
那不正好是相反的么?
还是不太懂?是说第一个网址说的是错的是么

离子与原子的氧化还原性我一直没搞懂这个问题我上网查,有的说原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱那不正好是相反的么?还是不太懂?是说第一个网址说的是错的是么
首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.
楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.
以下,我分几点来陈述.
第一,注意,不是所有原子都可以形成离子的,至少不会讨论它们形成的离子!由于第四主族的特殊性,即得失电子都比较困难,基本不会形成离子(有例外,对于铅,有正二价、正四价离子之分),故不讨论.而副族元素都是过渡金属,和第一、二主族的金属有类似之处,下面一并讨论.
第二,对于外层电子数少于4的主族元素,核电荷数较少,故吸引外层电子不牢,失电子倾向大些,故易失电子形成相应的阳离子.注意一点,对主族元素,形成离子时,一般地,失电子数就等于其最外层电子数,达到2、8或18电子稳定结构,这样,再失电子就很难了.而我们知道,失电子能力代表物质的还原性大小.开始容易失电子达到稳态(离子状态),达到稳态后不易再失电子,这说明,对失电子形成阳离子的元素来说,原子的还原性大于其相应离子的还原性.
第三,对于外层电子数大于4的主族元素,核电荷数较多,故吸引外层电子牢,得电子倾向大,故易得电子形成相应的阴离子,一般地,得电子数就等于其8减去最外层电子数,从而8电子稳定结构,这样,再得电子就很难了.而得电子能力代表物质的氧化性大小.这样,对得电子形成阴离子的元素来说,原子的氧化性大于其相应离子的氧化性.
第四,我们对同类原子进行比较.比如,拿都容易失电子的金属单质来说,就用钠和镁做比较.显然,单质原子,钠比镁的还原性强,这是从最外层电子数来看的,钠价层电子数少,更易失电子,显出更强的还原性.当二者都形成离子后,即Na+和Mg2+,它们的最外层电子都是8,有相同的电子层结构.而若要使离子状态回归到原本的原子状态(这自然是氧化过程了),就是从同一个始态变到不同的终态,哪个容易呢?我们知道,钠原子还原性更强,也就是更活泼,更不稳定.而自发变化,自然是更倾向于生成稳定的物质.纵然变化不自发,但生成稳定物质还是更易达到的.所以,更容易生成镁.这样,也就是说,Mg2+更容易氧化成原来的镁原子,而钠离子变为钠原子则比较困难.如此,就说明,金属单质的还原性越强,则其对应的离子的氧化性也越弱.

强酸对弱碱,强碱对弱酸。
每一个原子的氧化还原性是一定的,是一个常数10^-14,如果氧化性越大,则相对应的还原性就弱。10^-14=[H+][OH-]。两者没有反,和在一块就对了。不管是金属还是非金属,氧化还原都会产生H+或是OH-,没有的属于特例。也就是说对于一种物质,氧化数值和还原数值的乘积是一定的,所以两者成反比例函数趋势。...

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强酸对弱碱,强碱对弱酸。
每一个原子的氧化还原性是一定的,是一个常数10^-14,如果氧化性越大,则相对应的还原性就弱。10^-14=[H+][OH-]。两者没有反,和在一块就对了。不管是金属还是非金属,氧化还原都会产生H+或是OH-,没有的属于特例。也就是说对于一种物质,氧化数值和还原数值的乘积是一定的,所以两者成反比例函数趋势。

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原子的氧化性强,则该原子易氧化成离子,相应的离子就难以回到原来的原子,即还原性弱。原子的氧化性强,对应的离子氧化性相对于原子来说更弱。因为相同元素价态越低,氧化性越弱。

单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;
反之单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强
单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱;
反之单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越弱
还原性强的单质对应的离子一般不谈其离子的还原性
氧化性强的单质对应的离子一般不谈其离子的氧化性...

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单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;
反之单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强
单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱;
反之单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越弱
还原性强的单质对应的离子一般不谈其离子的还原性
氧化性强的单质对应的离子一般不谈其离子的氧化性

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挺简单 单质氧化性越强 其对应离子还原性越弱 例如氧化性F>Cl>Br 还原性 F-相反 单质还原性越强 其对应离子氧化性越弱
至于咋记 你就记好事不能让你一人都占了就好了~

离子与原子的氧化还原性我一直没搞懂这个问题我上网查,有的说原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱那不正好是相反的么?还是不太懂?是说第一个网址说的是错的是么 离子的氧化性与还原性判断原子的还原性越强,离子的氧化性越弱;原子的氧化性越强,离子的还原性越弱.这些话对么? 原子的氧化性越强,对应离子的还原性越弱吗? 如何判断离子原子的氧化性和还原性 怎么比较钾离子与钾原子的氧化性,氯离子与氯原子的还原性? 离子的氧化还原性与原子一致吗就是说是不是该元素原子的氧化性越强,其离子的氧化性也越强?还原性也如此?那么比较离子的氧化还原性只要比较原子的氧化还原性就可以了? 比较氧化性和还原性的问题...离子的氧化性和还原性大小与它相同的原子的大小一样吗?比如(钠原子和镁原子还原性大小)(钠离子和镁离子还原性大小)要不一样,怎么判断离子的还原性 介绍下还原性和氧化性(详细点),各种原子离子的氧化性还原性大小排下序 怎么比较不同离子和原子的还原性与氧化性强弱啊,急.快期末考试了! 原子和离子氧化还原性强弱如何判断? 为什么钾离子与钾原子比较的是氧化性?而氯离子与氯原子比较的是还原性? 关于氧化性与还原性不同原子的氧化性越强,还原性一定越弱.这句话对吗?为什么? 为什么说原子的还原性最弱的.离子的氧化性相对就强 关于原子和离子的氧化性和还原性的比较如果,A原子的氧化性比B原子的要强,那A离子的氧化性是不是也比B离子的强?那A原子的还原性是不是比B原子的还原性要弱?A离子的还原性是不是也比B离 请问元素、原子、单质、离子的还原性,氧化性有什么区别?请举些例子, 强氧化性的原子变成离子后具有强还原性吗 关于氯溴碘氧化性还原性的问题.据元素周期表可知 1 .Cl2的氧化性大于 Br2的氧化性大于 I2 的氧化性.2 .同样 I2 的还原性 大于 Br2的还原性 大于 Cl2的还原性.但是因为离子的性质与原子相反.由1 氧化性与还原性金属单质的氧化性,还原性.金属离子的氧化性,还原性.非金属单质,离子的氧化性,还原性.强弱怎么判断啊?