我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?那再说 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 那为什么增加N2的量对N2的转化率又会降低呢?（H2我知道是升高）回到第一个问题

我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?那再说 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 那为什么增加N2的量对N2的转化率又会降低呢?（H2我知道是升高）回到第一个问题
我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?
那再说 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 那为什么增加N2的量对N2的转化率又会降低呢?（H2我知道是升高）
回到第一个问题来,假如NO2转化率会提高,为什么恒温恒压只有NO2,减小体积（理所当然平衡正反应方向移动）,而混合气体颜色反而变深?按理说转化率升高应该要多转化成N2O4颜色变浅才对啊?

我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?那再说 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 那为什么增加N2的量对N2的转化率又会降低呢?（H2我知道是升高）回到第一个问题
首先我先帮楼楼明确一下 勒夏特列定理 他的意思是说平衡总是向着抵御外界变化的方向移动 但是不能改变外界的变化
那么额外增加二氧化氮 虽然平衡正向移动了 但是请想一想 增加的二氧化氮能都反应么?分母变大了呀 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 也是如此 增加氮气的量 氮气不能都转化完呀
所以这里有一个小结论 平衡时增加一种反应物的浓度 会导致它的转化率降低 而另外其他气体反应物转化率升高
第三问还是如此 虽然平衡正向移动了 但是前提是减小了体积 平衡再怎么努力想减小压强 起的作用也是微乎其微（假设体积减小到原来的一半 二氧化氮浓度增加了一半 平衡虽然正向移动抵御了一点这个变化 但是二氧化氮浓度还是增加了 颜色变深）
由这个问题看出 楼楼对于勒夏特列定理理解的不是很透彻
原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说,减弱变化并不能使变化消失,仅仅是减弱）.