作业帮实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl4 2.NaBr溶液+氯水+CCl4 3.KI溶实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl42.NaBr溶液+氯水+CCl43.KI溶液+氯水+CCl4其中四氯化碳均等量,加入后振荡静置并观察四氯化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 02:43:03
实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl4 2.NaBr溶液+氯水+CCl4 3.KI溶实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl42.NaBr溶液+氯水+CCl43.KI溶液+氯水+CCl4其中四氯化碳均等量,加入后振荡静置并观察四氯化
实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl4 2.NaBr溶液+氯水+CCl4 3.KI溶
实验题看原理与错误:
1.NaCl溶液+氯水+CCl4
2.NaBr溶液+氯水+CCl4
3.KI溶液+氯水+CCl4
其中四氯化碳均等量,加入后振荡静置并观察四氯化碳颜色.得出结论:氧化性强到弱为 氯>溴>碘
我觉得HClO可以氧化氯溴碘的离子成单质啊,但是好像又应该是通过置换反应判断额.不过为什么氯水中的次氯酸不能氧化它们呢,而且错误原因除了不能比较碘和溴的氧化性,氯水中可能多余的氯也会影响实验 这点又算不算呢
实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl4 2.NaBr溶液+氯水+CCl4 3.KI溶实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl42.NaBr溶液+氯水+CCl43.KI溶液+氯水+CCl4其中四氯化碳均等量,加入后振荡静置并观察四氯化
的确只能证明氯的氧化性强于溴和碘,不能证明溴的氧化性强于碘；至于次氯酸的确能氧化氯离子,但在第一个实验中没有意义,因为问题的关键是要证明氯气单质的氧化性强于溴单质和碘单质,第一个实验只需要证明氯水中的氯气没有被还原为其他的物质,也即氯气不会和NaCl反应,然后再与后两个反应比较得出结论就可以了.
实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl4 2.NaBr溶液+氯水+CCl4 3.KI溶实验题看原理与错误:1.NaCl溶液+氯水+CCl42.NaBr溶液+氯水+CCl43.KI溶液+氯水+CCl4其中四氯化碳均等量,加入后振荡静置并观察四氯化
帮个忙 还有一题 实验名称:氯,溴,碘的氧化性强弱比较实验药品:NaCl溶液,KBr溶液,KI溶液,氯水,CCl4
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