初中物理化学总结

初中物理化学总结
初中物理化学总结

初中物理化学总结
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P
硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅.
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb
氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根
OH NO3 CO3 SO4 NH4
2、化合价口诀
一价钾钠氯氢银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷；
二、三铁,二、四碳； 二、四、六硫都齐全； 铜汞二价最常见；
原子团,也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根.
在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：
＋1价 K、Na、H、Ag、NH4 ＋2价 Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe ＋3价 Fe、Al
－1价 Cl、OH、NO3 －2价 O、S、CO3、SO4、 －3价 PO4
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称 化学名称 化学式 用途
金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银 汞 Hg 温度计
干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨,致冷剂
水 水 H2O 最常见溶剂
双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂
铁锈 氧化铁 Fe2O3 油漆
生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥
盐酸 氢氯酸 HCl 除铁锈
食盐 氯化钠 NaCl 调味品,腌渍蔬菜,配生理盐水,融雪剂
纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 制玻璃、造纸,
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多
烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、造纸
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 配波尔多液
铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 制油漆颜料、烟火、杀虫剂
天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料
酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
醋酸 乙酸 CH3COOH 调味品
氨水 氢氧化铵 NH4OH或NH3•H2O 氮肥
4、必须熟记的化学方程式
（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2 ===2H2O+O2↑
（3）CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（5）CO2使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验方法)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
（6）电解水：2H2O===2H2↑+O2↑
（7）天然气（甲烷）燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O
（8）湿法炼铜术（曾青得铁则化为铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（9）盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（10）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（11）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法]
（12）氢氧化钠（NaOH）与空气中CO2反应变质：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（13）石灰石高温分CaCO3 ===CaO+CO2↑
（14）工业上制取NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
（15）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O
二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀
酸类不溶有硅酸, 碱溶钾钠钡钙铵； 钾钠铵盐都可溶, 硝酸盐遇水影无踪；
硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）, 氯化物不溶氯化银（AgCl）； 碳酸盐只溶钾钠铵.
最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀,Cu(OH)2蓝色沉淀,Fe(OH)3红褐色沉淀.其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl
三、金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
四、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色.
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色粉末
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体.
6、有毒的：气体：CO ；液体：CH3OH（甲醇）、甲醛 ；固体：NaNO2 （亚硝酸钠） ；
CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素
五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系
pH>7 呈碱性,PH越大碱性越强,可溶碱溶液呈碱性,一些盐如Na2CO3溶液呈碱性,碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.
pH=7 呈中性,大多数盐溶液及水,呈中性,在中性溶液里石蕊试液呈紫色,酚酞试液呈无色.
pH<7 呈酸性 PH越小酸性越强,酸的溶液呈酸性,一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色.
六、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸.
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质.
助燃性物质：O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺.
有毒的气体：CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒.
使澄清石灰水变浑浊气体是CO2
最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱,可用于蒸馒头、制玻璃、造纸,能洗去油脂.
干冰（CO2固体）：用于人工降雨,致冷剂；CO2气体：用于灭火,做温室肥料,制汽水等
盐酸（HCl）：用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCO3）：建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO；
生石灰CaO：易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2.
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸,有强烈腐蚀性,易与空气中CO2反应变质,易潮解,固体可做干燥剂（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体）.
食盐NaCl：调味品,腌制蔬菜,配生理盐水,做融雪剂.
无水CuSO4 ： 白色固体,遇水变蓝,可检验是否含水；
浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性,溶于水放出大量热,可做干燥剂（不能干燥NH3）；
七、化学与社会相关常识.
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病
化学肥料：
氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等,氮肥能使植物叶色浓绿,生长茂盛；植物缺乏氮元素时,叶片发黄,叶脉 淡棕色
钾肥：K2SO4、KCl,草木灰(K2CO3),使农作物抗倒状.缺乏钾元素：作物易倒伏
磷肥：磷酸钙,增强抗寒抗旱能力 ,使果实提早成熟. 缺乏磷元素：植株特别矮小
复合肥： KNO3 NH4H2PO4
三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧,有烧焦的羽毛气味,灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维.
合金：生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）.
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火.
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀.
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染.
空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
八、常见离子的检验
离子 检验试剂 检验步骤 现象 结论或原理
H+
(酸性溶液) 紫色石蕊试液
或pH试纸 取少量溶液,滴入紫色石蕊试液
或用pH试纸测该溶液的pH值 紫色石蕊变红
溶液pH<7 一定含H+,或一定是酸性溶液
OH－
(碱性溶液) 紫色石蕊试液
或无色酚酞试液
或pH试纸 取少量溶液,滴入紫色石蕊试洲
或取少量溶液,滴入无色酚酞试液
或用pH试纸测该溶液的pH值 紫色石蕊变蓝
无色酚酞变红
溶液pH>7 一定含OH－,或一定是碱性溶液
CO32－ 稀HCl（或醋酸）
和澄清石灰水 取少量固体或溶液,加稀HCl,将产生
气体通过澄清石灰水 有无色气体产生
石灰水变浑浊 一定含CO32－,或一定是碳酸盐
Cl－ AgNO3溶液和
稀HNO3 取少量溶液,滴入AgNO3溶液和稀
HNO3 有白色沉淀产生 一定含Cl－
SO42－ B a(NO3)2溶液和稀
HNO3 取少量溶液,加入B a(NO3)2溶液和稀
HNO3 有白色沉淀产生 一定含有SO42－
NH4+ NaOH溶液
（或加熟石灰）
取少量物质,加NaOH溶液后加热（或
加熟石灰研磨）,将湿润红色石蕊试纸
放在试管口 有刺激性气味气体产生,或湿润红色石蕊试纸变蓝 一定含NH4+或一定是铵态氮肥
九、基本反应类型
化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置换反应：A+BC→AC+B 单换单
例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
置换反应条件：
（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属
（氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）
（K、Ca、Na太活泼不考虑）
复分解反应：AB+CD→AD+CB 化合物相互交换成分,化合价不变
例：NaOH+HCl==NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应,都属于复分解反应）
⑴反应物都要可溶.（若反应物中有酸,则不必考虑该条件）
⑵生成物都要沉淀,或气体或水中的至少一种生成.
十、物质微观结构：
微粒（分子、原子）共性：⑴分子质量体积都很小 如：一滴水中含1.67×1023个水分子
⑵分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水 、酒精挥发
⑶分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积
⑷相同分子化学性质相同,不同分子化学性质不同.如CO2和CO性质不同是因为它们由不同分子构成
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
相对原子质量==质子数+中子数
质子数（或核电荷数）决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.
分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分.
判断原子结构示意图：核内（圆圈内）质子数==核外电子总数
阳离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数>核外电子总数
阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数<核外电子总数
物质的宏观组成：物质由元素组成,只讲种类,不讲个数.
例：H2O 是由氢元素和氧元素组成.
物质的微观构成：物质由分子,或原子,或离子构成,而分子又由原子构成,既讲种类又讲个数.
例： CO2是由许多 CO2分子构成,一个 CO2分子由一个C原子和2个O原子构成.
铁是由许多Fe原子构成. NaCl是由许多的Na+和Cl-构成.
十一、溶液.
溶液特征：均一、稳定的混合物.
溶液由溶质和溶剂组成,水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂),只要有水,水一定是溶剂.
固体的溶解度大多数随温度升高而增大,少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大,极少数如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小.
气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大）,随压强的增大（减小）而增大（减小）.
十二、计算公式
某化学式中某元素的质量分数= ×100%
例：在Fe2O3中Fe%= ×100%=70%,尿素[CO(NH2)2]中N%=46.7%（含氮量最高）；NH4NO3中N%=35%；CaCO3中Ca%=40%
几个要记的化学式相对分子质量: CO2: 44 H2SO4: 98 CaCO3: 100 NaOH: 40
一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数
溶液配制的计算:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量－溶质质量
溶质的质量分数= ×100%
饱和溶液的溶质的质量分数= ×100%
一定量金属与足量酸反应产生H2质量=金属质量×
相同质量的下列金属与足量酸反应产生H2质量由大到小排列为：Al>Mg>Na>Fe>Zn
化学方程式计算注意：格式规范,纯量代方程,计算准确.
含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量×纯物质的纯度
化学方程式计算格式： ①解、设；②写出化学方程式；③列出关系式；
④列比列式；⑤算出结果、答.
溶液稀释计算：稀释前后质量不变
m浓溶液×w浓%=m稀溶液×w稀%=（m浓+m加水）×w稀%
十三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝. 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素.
3、空气中含量最多的物质是氮气. 4、天然存在最硬的物质是金刚石.
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）. 6、人体含量最多的金属元素是钙元素.
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气.
9、导电性最强的金属是银. 10、相对原子质量最小的原子是氢.
11、熔点最低的金属是汞. 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素.13、组成化合物种类最多的元素是碳元素. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.
十四、物质的鉴别
1.气体：
（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2
（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别.
2.固体：
（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别,用气泡产生的是纯碱.（或用家里厨房用的醋酸）
（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法,有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）
（3）真金与假金（黄铜）：①测密度,②测硬度（牙齿咬）,③放火上灼烧,④加稀盐酸,⑤AgNO3溶液
（4）
3.液体：
（1）软水和硬水：肥皂水法,泡沫多的是软水；或用加热蒸发法,产生沉淀多的是硬水.
（2）纯净水与自来水：加几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生的是自来水.
（3）稀盐酸和稀硫酸：加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸.
（4）NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：通气体CO2或加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液.
（5）陈醋与酱油：加纯碱鉴别,有气泡产生的是陈醋.
（6）浓硫酸与稀硫酸：①加水,放热的是浓硫酸,②涂到木条上,变黑的是浓硫酸测硬度,
③测密度,密度大的是浓硫酸.
（7）酸性、碱性、中性的溶液（如HCl 、NaOH、NaCl溶液）：用紫色石蕊试液或pH试纸鉴别.
碱性和酸性、中性溶液（如HCl 、NaOH,或NaOH、NaCl溶液）：可用酚酞试液或石蕊试液鉴别
十五、物质的除杂：（括号内是杂质）
、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体
2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体
4、Cu（Fe）： ①用磁铁吸,②加入足量稀盐酸（或稀硫酸）,③加入足量CuSO4溶液.
5、KCl（MnO2）：先溶解,后过滤,再蒸发.（凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂）
6、NaOH（Na2CO3）：加入适量的Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2溶液,然后将沉淀过滤.
7、NaCl（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸,或加入适量的CaCl2 溶液.
8、CaO（CaCO3）：高温煅烧
9、CO2（HCl气体和水蒸气）：先通入NaHCO3溶液除去HCl气体,再通入浓硫酸除去水蒸气.、十六、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净.
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
15、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道.
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
十七、化学中的“一定”与“不一定” （熟悉即可）
1、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
2、燃烧一定是化学变化.爆炸不一定是化学变化.（例如高压锅爆炸是物理变化.）
3、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）.
4、原子不一定比分子小（不能说“分子大,原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
5、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物.（如）
6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子.
7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8.（第一层为最外层2个电子）
8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素.（因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素.
9、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液.（对不同溶质而言）
（2）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.
（3）一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C.
10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变.（注意：氧化还原反应,一定有元素化合价的变化）
11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如NH4NO3 （前面的N为-3价,后面的N为+5价）
12、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4NO3 ,NH4+是阳离子,但不是金属离子.
13、阳离子不一定是金属离子.如H+、NH4+.
14、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素,（如NH4NO3、NH3•H2O）；
15、盐溶液不一定呈中性.如Na2CO3溶液显碱性.
16、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液显碱性.但硫酸氢钠溶液显酸性.
17、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐.
18、 碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液.如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐.
19、生成盐和水的反应不一定是中和反应.如酸和金属氧化物的反应.
20、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧.
21、凡是单质铁参加的置换反应,反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）.
22、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加.
凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小.“大换小增重,小换大减重”
23、凡是排空气法（无论向上还是向下）,都一定要将导气管伸到集气瓶底部.
24、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性.点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
25、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如NH3 、CH4

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