作业帮第十题与第十四题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 06:00:49
第十题与第十四题
第十题与第十四题
第十题与第十四题
10.
A中Al3+会与OH-反应
B中Fe3+会与I-发生氧化还原反应
C中Ca2+会与CO32-反应
D中无反应
所以选D
14
据题意可知Cl2先氧化H2SO3,再氧化HBr.所以H2SO3已经全部反应,假设它们本来均为cmol/L.
则0.1c*2+0.1c/2=0.01*2（电子转移守恒）
解得c=0.08
所以选D
10）Fe3+ 和I- 发生氧化还原反应
2Fe3+ +2I- ==2Fe2+ + I2
14）Br2能氧化（SO3）2-
说明Cl2先和（SO3）2-反应 再和Br-反应
Cl2+（SO3）2-==2Cl-+（SO4）2-
Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
因为有一半Br-反应 所以 设（SO3）2-物质的量为x
则...
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10）Fe3+ 和I- 发生氧化还原反应
2Fe3+ +2I- ==2Fe2+ + I2
14）Br2能氧化（SO3）2-
说明Cl2先和（SO3）2-反应 再和Br-反应
Cl2+（SO3）2-==2Cl-+（SO4）2-
Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
因为有一半Br-反应 所以 设（SO3）2-物质的量为x
则 x+x/4=0.01mol
x=0.008mol
所以浓度为0.08mol/L
答案为D
收起
10 。B三价铁能氧化碘离子
11 .D看不见
10 A强碱存在 会有Al（OH）3沉淀 或者变成偏铝酸根离子
B Fe3+ 氧化I- 生成I2
C CaCO3沉淀
D 正确
14.先生成Na2SO4 因为如果先生成br2会氧化Na2SO3 相当于生成硫酸钠
计算得到答案
14
根据题干氧化性Cl2>Br2>H2SO3，所以H2SO3完全被氧化成H2SO4，之后HBr才被氧化。
而两个反应式分别为
Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
设H2SO3和HBr的物质的量为x，则根据反应式可得Cl2的物质的量为：x+x/4=0.01
解得x=0.008
所以两者的浓度为...
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14
根据题干氧化性Cl2>Br2>H2SO3，所以H2SO3完全被氧化成H2SO4，之后HBr才被氧化。
而两个反应式分别为
Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
设H2SO3和HBr的物质的量为x，则根据反应式可得Cl2的物质的量为：x+x/4=0.01
解得x=0.008
所以两者的浓度为0.008mol/0.1L=0.08mol/L
10
A，Al3+无法在碱性溶液中存在，会反应成AlO2-
B，Fe3+具有氧化性，而I-具有还原性，两者无法共存
C，Ca2+和CO32-会产生沉淀，不能共存
D，常见阴阳离子，可以共存
收起
第十题，强碱溶液中ALcl3变成偏铝酸根，B中三价铁离子有强氧化性，碘离子有强还原性，C是CaCO3 D是对的，铁离子都是3价的了
第十四题，设浓度为c，乘上100毫升，得0.1cmol，通过得失电子守恒，据题意可知Cl2先氧化H2SO3，再氧化HBr。所以H2SO3已经全部反应，1molH2SO3两个电子，1mol的Br-一个电子
则0.1c*2+0.1c/2=0.01*2（电子...
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第十题，强碱溶液中ALcl3变成偏铝酸根，B中三价铁离子有强氧化性，碘离子有强还原性，C是CaCO3 D是对的，铁离子都是3价的了
第十四题，设浓度为c，乘上100毫升，得0.1cmol，通过得失电子守恒，据题意可知Cl2先氧化H2SO3，再氧化HBr。所以H2SO3已经全部反应，1molH2SO3两个电子，1mol的Br-一个电子
则0.1c*2+0.1c/2=0.01*2（电子转移守恒）
解得c=0.08
所以选D
收起